九年级化学下册《几种常见的金属》教学设计之二

几种常见的金属之二
教学目标
了解生铁和钢的主要成份、机械性能和用途，了解生铁冶炼的反应原理。
教学重点
生铁冶炼的反应原理。
教学过程
[讲解]金属分类有以下几种

[板书]一、铁
[阅读]铁合金概念
[板书]1．生铁(1)成分：含碳量在2％～4.3％之间含有硅、锰及少量硫和磷等。

[板书](2)冶炼原理
[板书]原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
设备：炼铁高炉
反应：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
或4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
[讲解]冶炼原理是用还原的方法将铁还原出来。
[板书]2．炼钢的原理
(1)钢的成分
[板书]钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。
(2)钢的分类

(3)冶炼原理
[板书]原料：氧气、氧化铁、生铁
设备：转炉、平炉、电炉
原理是氧化的原理，降碳、除杂质。
二、几种常见金属
[阅读]要求学生从以下几方面表示归纳：色泽、密度、熔点、延展性、导电性、稳定性、用途。
三、有关计算
[讲叙]在生铁冶炼的过程中，铁矿石和生铁都是混合物，怎么根据化学方程式进行投入原料或生成产物的量的计算呢？
[板书]含杂质的反应物或生成物的简单计算。化学方程式计算一定要代纯物质量进行计算。
[公式]纯物质质量=纯物质百分含量×不纯物质质量
不纯物质质量=纯物质的质量÷纯物质百分含量
【例1】解：设可冶炼出铁的质量为X，
2000t赤铁矿中含Fe2O3质量为
2000t×75％=1500t
Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
160 2×56
1500t x

答：可炼出铁1050t。
[讲解]化学方程式中所表示的各化学量，反映的是纯净物之间的数量关系，因此在计算时必须要把含杂质物质的质量换算成纯物质质量。
[练习]现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问能冶炼出杂质含量为3％的生铁多少吨？